იმისათვის, რომ რეაქცია იყოს შესაძლებელი მოცემულ ტემპერატურაზე, ის უნდა მოხდეს სპონტანურად, რაც ნიშნავს, რომ არ არის საჭირო დამატებითი ენერგიის დახარჯვა რეაქციის განსახორციელებლად. იმის გასარკვევად, შესაძლებელია თუ არა რეაქცია, შეგიძლიათ გამოთვალოთ გიბსის თავისუფალი ენერგიის ცვლილება (ΔG) ამ კონკრეტული რეაქციისთვის.
როგორ განვსაზღვროთ რეაქცია თერმოდინამიკურად ხელსაყრელია?
თუ რეაქციის ΔH უარყოფითია და ΔS დადებითი, რეაქცია ყოველთვის თერმოდინამიკურად ხელსაყრელია. თუ რეაქციის ΔH დადებითია და ΔS უარყოფითი, რეაქცია ყოველთვის თერმოდინამიკურად არახელსაყრელია.
რა არის თერმოდინამიკურად განხორციელებადი რეაქციები?
ქიმიური რეაქციები არსებითი ნაბიჯია ქიმიკატების უმეტესობის წარმოებაში. … თუ პროცესს აქვს თერმოდინამიკის მიერ განსაზღვრული გამოსავლიანობა, რომელიც მეტია ან ტოლია მოსავლიანობაზე, რომელიც უზრუნველყოფს ეკონომიკური მიზანშეწონილობის, მაშინ შესაბამის რეაქციას ეწოდება თერმოდინამიკურად განხორციელებადი.
რა არის თერმოდინამიკური კრიტერიუმები რეაქციის მიზანშეწონილობისთვის?
თერმოდინამიკური ფაქტორი, რომელიც განსაზღვრავს პროცესის სპონტანურობას, არის თავისუფალი ენერგია. იმისათვის, რომ პროცესი იყოს სპონტანური, თავისუფალი ენერგია უნდა იყოს -ve.
როგორ გამოვთვალოთ ტემპერატურა, რომლის დროსაც რეაქცია ხდება შესაძლებელი?
როდესაც რეაქცია შესაძლებელია ΔG=0. გადააწყვეთ განტოლება ΔG=ΔH - TΔS. ისე რომ როცაΔG=0, T=ΔH / ΔS. უნდა გადაიყვანოს ΔS JK^-1mol^-1-დან kJK^-1mol^-1-ზე 1000-ზე გაყოფით.
