თუ ΔG=0, სისტემა წონასწორობაშია. თუ ΔG>0, პროცესი არ არის სპონტანური, როგორც დაწერილია, მაგრამ ხდება სპონტანურად საპირისპირო მიმართულებით.
რა ხდება, როდესაც Delta G არის ნული?
როდესაც Δ G=0 \დელტა \text G=0 ΔG=0დელტა, საწყისი ტექსტი, G, ბოლო ტექსტი უდრის, 0, სისტემა წონასწორობაშია და პროდუქტების კონცენტრაციები და რეაქტანტები დარჩება მუდმივი.
რატომ არის გიბსის თავისუფალი ენერგია ნულოვანი?
ასე რომ, თუ თავისუფალი ენერგია რეაქციაში დადებითია, მაშინ საპირისპირო რეაქცია სპონტანურად მოხდება. ახლა წონასწორობა არის უბრალოდ წერტილი, სადაც არ ხდება წმინდა ცვლილება, ანუ სისტემაში კონცენტრაციებს არ აქვთ წმინდა ცვლილება დროთა განმავლობაში. ამიტომ ენტროპია(S) და ენთალპია(H) ასევე არ იცვლება. ასე რომ, dG=0.
რას ნიშნავს, როდესაც ∆ G არის ნული?
თუ ისე ხდება, რომ პროდუქტები და რეაქტანტები თანაბრად სარგებლობენ წონასწორობისას, მაშინ ∆G° არის ნული, მაგრამ ∆G° არ არის აუცილებლად ნულოვანი წონასწორობისას. … თუ ასეა, მაშინ რეაქციას დასჭირდება მეტი რეაქტიულიდან, შეამციროს Q-ს მნიშვნელობა და დაუშვას ∆G-ს მიაღწიოს ნულს, ანუ წონასწორობის დამყარება.
რა არის გიბსის თავისუფალი ენერგია?
გიბსის თავისუფალი ენერგია (იზომება ჯოულებში SI-ში) არის არაგაფართოების სამუშაოს მაქსიმალური რაოდენობა, რომელიც შეიძლება ამოღებული იყოს თერმოდინამიურად დახურული სისტემიდან (ის, რომელსაც შეუძლია გაცვლა გათბობა და მუშაობა გარემოსთან, მაგრამ არა მატერიალური).
