dA=−pdV−SdT. სადაც kB არის ბოლცმანის მუდმივი, T არის ტემპერატურა და QNVT არის კანონიკური ანსამბლის დაყოფის ფუნქცია.
როგორ გამოვთვალოთ ჰელმჰოლცის თავისუფალი ენერგია დანაყოფის ფუნქციიდან?
ჰელმჰოლცის თავისუფალი ენერგია
f=u−T(u/T+kBlnz)=−kBTlnz. ჩვენ აღვნიშნავთ, რომ f-ის ეს მნიშვნელობა, რომელიც შეიძლება გამოითვალოს მხოლოდ კანონიკური დანაყოფის ფუნქციიდან და ტემპერატურით, შეესაბამება გლობალურ მინიმუმს ყველა მაკროსტატზე.
რა არის A ჰელმჰოლცის თავისუფალ ენერგიაში?
თერმოდინამიკაში ჰელმჰოლცის თავისუფალი ენერგია (ან ჰელმჰოლცის ენერგია) არის თერმოდინამიკური პოტენციალი, რომელიც ზომავს სასარგებლო სამუშაოს, რომელიც მიიღება დახურული თერმოდინამიკური სისტემისგან მუდმივ ტემპერატურაზე (იზოთერმული). … მუდმივ ტემპერატურაზე ჰელმჰოლცის თავისუფალი ენერგია მინიმუმამდეა დაყვანილი წონასწორობისას.
როგორ ითვლით თავისუფალ ენერგიას?
გიბის თავისუფალი ენერგია, რომელიც აღინიშნება G, აერთიანებს ენთალპიას და ენტროპიას ერთ მნიშვნელობად. თავისუფალი ენერგიის ცვლილება, ΔG, არის ტოლია ენთალპიის ჯამის პლუს სისტემის ტემპერატურისა და ენტროპიის ნამრავლი..
როდესაც გიბსის თავისუფალი ენერგია უარყოფითია?
რეაქციებს, რომლებსაც აქვთ უარყოფითი ∆G, გამოყოფენ თავისუფალ ენერგიას და ეწოდება ეგზერგონიული რეაქციები. (ხელსაყრელი მნემონიკა: EXergonic ნიშნავს, რომ ენერგია გადის სისტემიდან.) უარყოფითი ∆G ნიშნავს რომ რეაქტანტებს, ან საწყის მდგომარეობას, აქვთ მეტი თავისუფალი ენერგია ვიდრე პროდუქტებს, ან საბოლოო მდგომარეობა.
