ჩვენ ვიცით, რომ მარტოხელა წყვილი ინახება ჰიბრიდულ sp2 ორბიტალში , რადგან აზოტთან დაკავშირებულ ორმაგ ბმას აქვს pi ბმა pi ბმა ქიმიაში, pi ბმები (π ბმები) არის კოვალენტური ქიმიური ბმები, სადაც ორბიტალის ორი წილის ერთ ატომზე გადაფარავს ორბიტალის ორ წილს მეორე ატომზე და ეს გადახურვა ხდება ლატერალურად. … Pi ობლიგაციები შეიძლება წარმოიქმნას ორმაგ და სამმაგ ბმებში, მაგრამ უმეტეს შემთხვევაში არ წარმოიქმნება ერთ ბმებში. https://en.wikipedia.org › wiki › Pi_bond
Pi bond - ვიკიპედია
(ანუ არაჰიბრიდირებული p ორბიტალი p ორბიტალის ისტორია. ტერმინი "ორბიტალი" გამოიგონა რობერტ მულიკენმა 1932 წელს, როგორც ერთელექტრონული ორბიტალური ტალღის ფუნქციის აბრევიატურა. https://en.wikipedia.org › wiki › ატომური_ორბიტალი
ატომური ორბიტალი - ვიკიპედია
), რომელიც უნდა შეიცავდეს ელექტრონების წყვილს, რომლებიც გამოიყენება ორმაგი ბმის შესაქმნელად.
სად მდებარეობს მარტოხელა წყვილი?
მარტოხელა წყვილები გვხვდება ატომების ყველაზე გარე ელექტრონულ გარსში. მათი იდენტიფიცირება შესაძლებელია ლუისის სტრუქტურის გამოყენებით. ამრიგად, ელექტრონული წყვილები განიხილება მარტოხელა წყვილებად, თუ ორი ელექტრონი დაწყვილებულია, მაგრამ არ გამოიყენება ქიმიურ კავშირში.
სად მიდიან მარტოხელა წყვილი ჰიბრიდიზაციისას?
სწრაფი მალსახმობი: მარტოხელა წყვილები პი-ბმების მიმდებარედ (და pi-სისტემები) ჩვეულებრივ არიან არაჰიბრიდიზებულ p ორბიტალებში, ვიდრე ჰიბრიდულ sp ორბიტალი. ასე რომ, როდესაც აზოტი, რომელიც შეიძლება მოელოდეთ, იქნება ტრიგონალური პირამიდული sp3არის pi კავშირის მიმდებარედ, მისი ჰიბრიდიზაცია რეალურად არის sp2 (ტრიგონალური პლანშეტური).
ჩართავთ მარტოხელა წყვილებს ჰიბრიდიზაციაში?
მარტოხელა წყვილები არის ელექტრონული ჯგუფები, რომლებიც ითვლის ჰიბრიდიზაციას. მარტოხელა წყვილები ითვლება ერთ ელექტრონულ ჯგუფად მთლიანი ჰიბრიდიზაციისთვის. ჟანგბადს ორი მარტოხელა წყვილი აქვს. ორ შეკრულ ატომთან, წყალბადის ატომთან ერთად, ცენტრალურ ატომს აქვს სულ ოთხი ელექტრონული ჯგუფი, რაც ცენტრალურ ატომს აძლევს sp3 ჰიბრიდიზაციას.
შეიძლება sp3-ს ჰყავდეს მარტოხელა წყვილი?
თუ ცენტრალურ ატომზე არის მარტოხელა ელექტრონული წყვილი, მათ შეუძლიათ დაიკავონ ერთი ან მეტი sp3 ორბიტალი . მაგალითად, ამიაკის მოლეკულაში, მეოთხე sp3 ჰიბრიდული ორბიტალებიდან აზოტზე შეიცავს ორ დარჩენილ გარე გარსის ელექტრონს, რომლებიც ქმნიან არაშემაკავშირებელ ცალკეულ წყვილს..
