ვან დერ ვაალის განტოლება არის მდგომარეობის განტოლება, რომელიც ასწორებს რეალური აირების ორ თვისებას: გაზის ნაწილაკების გამორიცხულ მოცულობას და გაზის მოლეკულებს შორის მიზიდულ ძალებს. ვან დერ ვაალის განტოლება ხშირად წარმოდგენილია როგორც: (P+an2V2)(V−nb)=nRT (P + a n 2 V 2) (V − n b)=n R T.
ემორჩილება თუ არა რეალური გაზი ვანდერვაალის განტოლებას?
თუ მუდმივები 'a' და 'b' მცირეა, ტერმინი aV2 და b შეიძლება უგულებელვყოთ P და V-თან შედარებით. განტოლება მცირდება PV=RT-მდე. მაშასადამე, რეალური გაზი იდეალურ გაზს დაემსგავსება, როდესაც მუდმივები "a" და "b" მცირეა. ასე რომ, სწორი პასუხია "ვარიანტი A".
გამოყენებული უნდა იყოს თუ არა ვან დერ ვაალის განტოლება გაზისთვის?
ვან დერ ვაალსის განტოლება განსაკუთრებით სასარგებლოა ჩვენს მცდელობებში გავიგოთ რეალური აირების ქცევა, რადგან ის განასახიერებს მარტივ ფიზიკურ სურათს რეალურ გაზსა და აირს შორის სხვაობისთვის. იდეალური გაზი. ნიუტონის კანონებიდან ბოილის კანონის გამოყვანისას, ჩვენ ვვარაუდობთ, რომ აირის მოლეკულები არ ურთიერთობენ ერთმანეთთან.
ექვემდებარება თუ არა რეალური აირები ინტერმოლეკულურ ძალებს?
რეალური აირები ექვემდებარება მოლეკულური მოცულობის ეფექტებს (ინტერმოლეკულური საგრებელი ძალა) და მოლეკულაშორისი მიზიდულობის ძალები. რეალური გაზის ქცევა უახლოვდება იდეალური აირის ქცევას, როდესაც წნევა უახლოვდება ნულს.
PV nRT ვრცელდება რეალურ გაზებზე?
იდეალური გაზისთვის, pV=nRT. … რეალური გაზებისთვის, pV არ უდრის nRT, და ასე რომ, მნიშვნელობა იქნება რაღაცგანსხვავებული. ტერმინს pV / nRT ეწოდება შეკუმშვის ფაქტორი. ქვემოთ მოცემული გრაფიკები გვიჩვენებს, თუ როგორ იცვლება ეს აზოტისთვის, როდესაც თქვენ შეცვლით ტემპერატურასა და წნევას.
