დისპერსიული ძალები დისპერსიული ძალები ლონდონის დისპერსიული ძალები (LDF, ასევე ცნობილი როგორც დისპერსიული ძალები, ლონდონის ძალები, მყისიერი დიპოლებით გამოწვეული დიპოლური ძალები, მერყევი ინდუცირებული დიპოლური ბმები ან თავისუფლად, როგორც ვან დერ ვაალის ძალები) არის a. ძალის ტიპი, რომელიც მოქმედებს ატომებსა და მოლეკულებს შორის, რომლებიც ჩვეულებრივ ელექტრულად სიმეტრიულია; ანუ ელექტრონები არის … https://en.wikipedia.org › wiki › London_dispersion_force
ლონდონის დისპერსიული ძალა - ვიკიპედია
იმყოფება ნებისმიერ ორ მოლეკულას შორის (თუნდაც პოლარული მოლეკულები პოლარული მოლეკულები ქიმიაში, პოლარობა არის ელექტრული მუხტის განცალკევება, რომელიც იწვევს მოლეკულას ან მის ქიმიურ ჯგუფებს ელექტრული დიპოლური მომენტის მქონე, უარყოფითად დამუხტული ბოლოთი და დადებითად დამუხტული ბოლოთი. პოლარული მოლეკულები უნდა შეიცავდეს პოლარულ ბმებს შეკრულ ატომებს შორის ელექტრონეგატიურობის სხვაობის გამო. https://en.wikipedia.org › wiki › ქიმიური_პოლარულობა
ქიმიური პოლარობა - ვიკიპედია
) როდესაც ისინი თითქმის ეხებიან.
არის LDF-ები ყოველთვის?
ლონდონის დისპერსიული ძალები ყოველთვის არის, მაგრამ ისინი ძალიან განსხვავდება სიძლიერით. მსუბუქ ატომებში ისინი ძალიან მცირეა, რადგან ბევრი ელექტრონი არ არის და მჭიდროდ იჭერენ. … მძიმე ატომებს ან მოლეკულებს აქვთ მეტი ელექტრონი და უფრო ძლიერი ლონდონის ძალები.
როგორ გაიგებთ არის თუ არა ლონდონის დისპერსიული ძალა?
ეს არის ინტერმოლეკულური ძალების სამი ტიპი; ლონდონის დისპერსიული ძალები, რომლებიც ყველაზე სუსტია,რომლებიც გვხვდება არაპოლარულ კეთილშობილ აირებს შორის და იგივე მუხტებს შორის. ასე რომ, თუ ხედავთ რომელიმე ამ შემთხვევას, მაშინ ეს დაგეხმარებათ დაადგინოთ, რომ ეს არის ლონდონის დისპერსიული ძალა.
როდის შეიძლება მოხდეს დიპოლური დიპოლი?
დიპოლ-დიპოლური ურთიერთქმედება ხდება როდესაც ერთ მოლეკულაში წარმოქმნილი ნაწილობრივი მუხტები იზიდავს საპირისპირო ნაწილობრივ მუხტს ახლომდებარე მოლეკულაში. პოლარული მოლეკულები სწორდება ისე, რომ ერთი მოლეკულის დადებითი ბოლო ურთიერთქმედებს მეორე მოლეკულის უარყოფით დასასრულთან.
ყველა მოლეკულას აქვს LDF?
დისპერსიული ძალები არის ყველა მოლეკულას (და ატომს) შორისდა ჩვეულებრივ უფრო დიდია მძიმე, უფრო პოლარიზებადი მოლეკულებისთვის და უფრო დიდი ზედაპირის მქონე მოლეკულებისთვის.
