შეგიძლიათ გამოიყენოთ არენიუსის განტოლება , რათა ნახოთ ტემპერატურის ცვლილების ეფექტი სიჩქარის მუდმივზე - და, შესაბამისად, რეაქციის რეაქციის სიჩქარის სიჩქარეზე ქიმიური კინეტიკა, ასევე ცნობილია როგორც რეაქციის კინეტიკა, არის ფიზიკური ქიმიის ფილიალი, რომელიც არის შეშფოთებული ქიმიური რეაქციების სიჩქარის გაგებით. ის უნდა შევაპირისპიროთ თერმოდინამიკას, რომელიც ეხება მიმართულებას, რომლითაც ხდება პროცესი, მაგრამ თავისთავად არაფერს ამბობს მის სიჩქარეზე. https://en.wikipedia.org › ვიკი › ქიმიური_კინეტიკა
ქიმიური კინეტიკა - ვიკიპედია
. თუ სიჩქარის მუდმივი გაორმაგდება, მაგალითად, გაორმაგდება რეაქციის სიჩქარეც.
რა არის არენიუსის განტოლების მიზანი?
არენიუსის განტოლება, მათემატიკური გამოხატულება, რომელიც აღწერს ტემპერატურის გავლენას ქიმიური რეაქციის სიჩქარეზე, ყველა პროგნოზირებადი გამონათქვამის საფუძველი, რომელიც გამოიყენება რეაქციის სიჩქარის მუდმივების გამოსათვლელად.
რა არის არენიუსის განტოლების მაგალითი?
არენიუსის განტოლება არის k=Ae^(-Ea/RT), სადაც A არის სიხშირე ან წინასწარ ექსპონენციალური ფაქტორი და e^(-Ea/RT) წარმოადგენს შეჯახების ფრაქცია, რომელსაც აქვს საკმარისი ენერგია აქტივაციის ბარიერის დასაძლევად (ანუ აქვს ენერგია მეტი ან ტოლი აქტივაციის ენერგიაზე Ea) ტემპერატურაზე T.
რა არის არენიუსის ქცევა?
არენიუსის ქცევის გამოვლენა ნიშნავს, რომ lnk-ის ნაკვეთი 1/T-ის მიმართრეაქცია იძლევა სწორ ხაზს (lnk y-ზე, 1/T x-ზე). ვინაიდან არენიუსის ნაკვეთის დახრილობა პროპორციულია აქტივაციის ენერგიისა, რაც უფრო მაღალია აქტივაციის ენერგია, მით უფრო ძლიერია ტემპერატურა დამოკიდებული სიჩქარის მუდმივზე.
რა არის აქტივაციის ენერგია არენიუსის განტოლებაში?
გაითვალისწინეთ, რომ როდესაც არენიუსის განტოლება გადანაწილებულია ზემოთ, ეს არის წრფივი განტოლება y=mx + b ფორმით; y არის ln(k), x არის 1/T და m არის -Ea/R. რეაქციის აქტივაციის ენერგია შეიძლება განისაზღვროს ხაზის დახრილობის აღმოჩენით. - Ea/R=დახრილობა . Ea=-R•slope.
