თუ ∆S დადებითია, ეს ნიშნავს, რომ სამყაროს არეულობა იზრდება რეაგენტებიდან პროდუქტებამდე. ეს ასევე ხელსაყრელია და ხშირად ნიშნავს მეტი მოლეკულის შექმნას. მოდით შევხედოთ ამას თვისებრივი თვალსაზრისით. განვიხილოთ რეაქცია, რომელიც ხელს უწყობს პროდუქტების წონასწორობას.
როგორ განვსაზღვროთ დელტა S დადებითია თუ უარყოფითი რეაქციაზე?
როდესაც პროგნოზირებთ, ექნება თუ არა ფიზიკურ ან ქიმიურ რეაქციას ენტროპიის ზრდა ან შემცირება, შეხედეთ არსებული სახეობების ფაზებს. დაიმახსოვრე "სულელი პატარა თხები", რათა დაგეხმაროთ ამის გაგებაში. ჩვენ ვამბობთ, რომ 'თუ ენტროპია გაიზარდა, დელტა S არის დადებითი' და 'თუ ენტროპია შემცირდა, დელტა S არის უარყოფითი.
რას ნიშნავს, როდესაც Delta S უარყოფითია?
უარყოფითი დელტა S შეესაბამება სპონტანურ პროცესს, როდესაც Tდელტა S-ის სიდიდე ნაკლებია დელტა H-ზე (რომელიც უარყოფითი უნდა იყოს). დელტა G=დელტა H - (Tდელტა S). უარყოფითი დელტა S ნიშნავს, რომ პროდუქტებს აქვთ უფრო დაბალი ენტროპია, ვიდრე რეაგენტებს, რაც თავისთავად არ არის სპონტანური.
იზრდება თუ არა ენტროპია, როდესაც Delta S დადებითია?
სადაც დელტა ng არის გაზის მოლების ცვლილება (საბოლოო - საწყისი). ენტროპია, S, არის მდგომარეობის ფუნქცია და არის უწესრიგობის ან შემთხვევითობის საზომი. დადებითი (+) ენტროპიის ცვლილება ნიშნავს არეულობის ზრდას. სამყარო მიდრეკილია გაზრდილი ენტროპიისაკენ.
შეიძლება თუ არა Delta H და Delta S იყოსდადებითი?
გიბსის თავისუფალი ენერგია უკავშირდება ენთალპიას, ენტროპიას და ტემპერატურას. სპონტანური რეაქცია ყოველთვის მოხდება, როდესაც დელტა H არის უარყოფითი და დელტა S დადებითი, და რეაქცია ყოველთვის იქნება არასპონტანური, როდესაც დელტა H დადებითია და დელტა S უარყოფითი.
