2024 ავტორი: Elizabeth Oswald | [email protected]. ბოლოს შეცვლილი: 2024-01-13 00:09
Swarts-ის ფტორირება არის პროცესი, რომლის დროსაც ქლორის ატომები ნაერთში - ძირითადად ორგანული ნაერთია, მაგრამ ექსპერიმენტები ჩატარდა სილანების გამოყენებით - იცვლება ფტორით ანტიმონის ტრიფტორიდით დამუშავებით.ქლორის ან ანტიმონის პენტაქლორიდის თანდასწრებით.
რომელი ლითონის ქლორიდი გამოიყენება სვარტის რეაქციაში?
რა არის Swarts რეაგენტი? ანტიმონის ტრიფტორიდის ნარევი (SbF3) და ქლორი (Cl2) ცნობილია როგორც Swarts რეაგენტი..
რატომ არ გამოიყენება NAF Swarts რეაქციაში?
Swarts რეაქცია არის ძალიან მნიშვნელოვანი რეაქცია ალკილ ფტორიდის არაპირდაპირი გზით მოსამზადებლად. თუ სხვა ჰალოგენების მსგავსად პირდაპირ მეთოდს ვიყენებთ ფტორ ალკანის მოსამზადებლად, ფტორი ესხმის ალკანს ნახშირბადის და HF-ის წარმოქმნით. რადგან F2 არის ძლიერი ელექტროუარყოფითი და ძალიან აქტიური. ასე რომ, ალკილის ფტორი არ არის ხელმისაწვდომი.
რომელი მეტალის ფტორი გამოიყენება სვარცის რეაქციაში?
ალკილის ფტორები მზადდება ალკილის ბრომიდის ან ქლორიდის გაცხელებით მეტალის ფტორიდის თანდასწრებით, როგორიცაა $AgF, Sb{F_3}$ ან $H{g_2}{F_2}. $. ეს რეაქცია ცნობილია როგორც სვარტის რეაქცია. $C{H_3}Br + AgF / to C{H_3}F + AgBr$ არის Swarts რეაქციის მაგალითი.
რა არის სვარტის რეაქცია და ფინკელშტეინის რეაქცია?
სვარტსისა და ფინკელშტეინის რეაქციები არის ჰალოგენის გაცვლის რეაქციები, რომლებიც დაკავშირებულია ალკილჰალოგენებთან. ამ რეაქციაში ნატრიუმის იოდიდი (ნუკლეოფილი) მუშავდება ეთილის ქლორიდით (მთავარი ალკილის ჰალოიდი) ეთილის იოდიდის წარმოებისთვის.
გირჩევთ:
გამდნარი ნატრიუმის ქლორიდი ატარებს ელექტროენერგიას?
იონები ვერ მოძრაობენ ელექტრული დენის გასატარებლად. მაგრამ როდესაც იონური ნაერთი დნება, დამუხტული იონები თავისუფლად მოძრაობენ. ამიტომ, მდნარი იონური ნაერთები ატარებენ ელექტროენერგიას. შეუძლია თუ არა გამდნარ ნატრიუმს ელექტროენერგიის გატარება?
როგორ მივიღოთ ოქსალილის ქლორიდი?
მისი მომზადება ასევე შესაძლებელია ოქსილის მჟავას ფოსფორის პენტაქლორიდით დამუშავებით. ოქსალილ ქლორიდი კომერციულად იწარმოება ეთილენის კარბონატისგან . ფოტოქლორირება იძლევა ტეტრაქლორიდს, რომელიც შემდგომში იშლება: C 2 H 4 O 2 CO + 4 Cl 2 → C 2 Cl 4 O 2CO + 4 HCl.
საშიშია ოქსალილ ქლორიდი?
ოქსალილის ქლორიდი არის კოროზიული რესპირატორული გამაღიზიანებელი და ლაქრიმა- ტორ. ორთქლები თავს დაესხმება კანს, თვალებს და განსაკუთრებით ცხვირ-ხახის ლორწოვან გარსს და სასუნთქ სისტემას. ეს მასალა უნდა იქნას გამოყენებული მხოლოდ კარგად ვენტილირებადი ადგილას.
როგორ გავაკეთოთ აცილის ქლორიდი?
გოგირდის დიქლორიდის ოქსიდი რეაგირებს კარბოქსილის მჟავებთან და წარმოქმნის აცილქლორიდს და გამოიყოფა გოგირდის დიოქსიდი და წყალბადის ქლორიდის აირები. მაგალითად: გამოყოფა გარკვეულწილად გამარტივებულია, რადგან ქვეპროდუქტები ორივე აირია. როგორ წარმოიქმნება აცილჰალოგენები?
იქნება თუ არა წყალბადის ქლორიდი მყარი ოთახის ტემპერატურაზე?
თვისებები. წყალბადის ქლორიდი წარმოდგენილია ქიმიური ფორმულით HCl. ეს ნიშნავს, რომ წყალბადის ქლორიდის მოლეკულა შეიცავს წყალბადის ერთ ატომს და ქლორის ერთ ატომს. ოთახის ტემპერატურაზე (დაახლოებით 77°F [25°C]) და ერთი ატმოსფეროს წნევის დროს, წყალბადის ქლორიდი არსებობს როგორც აირი.
