როდესაც ორი ატომი ერთმანეთთან არის შეკრული, განსხვავება მათ ელექტრონეგატიურობას შორის შეიძლება გითხრათ მათი კავშირის თვისებებზე. სხვაობის საპოვნელად გამოაკელი პატარა ელექტრონეგატიურობა დიდს.
რატომ უნდა გავიგოთ ელექტრონეგატიურობის განსხვავება?
არავითარი ელექტრონეგატიურობის განსხვავება ორ ატომს შორის იწვევს სუფთა არაპოლარულ კოვალენტურ კავშირს. ელექტროუარყოფითობის მცირე განსხვავება იწვევს პოლარულ კოვალენტურ კავშირს. ელექტროუარყოფითობის დიდი განსხვავება იწვევს იონურ კავშირს.
რა არის ელექტრონეგატიურობის წესი?
წესია, რომ როდესაც ელექტრონეგატიურობის სხვაობა 2.0-ზე მეტია, ბმა ითვლება იონურ. მაშ ასე, გადავხედოთ წესებს: 1. თუ ელექტრონეგატიურობის სხვაობა (ჩვეულებრივ უწოდებენ ΔEN) ნაკლებია 0,5-ზე, მაშინ ბმა არის არაპოლარული კოვალენტური.
როდესაც ორ ატომს შორის ელექტრონეგატიურობის სხვაობა იზრდება, რა ემართება კავშირის დიპოლის სიძლიერეს?
ბმის დიპოლური მომენტი
უფრო დიდი ელექტრონეგატიურობის მქონე ატომს უფრო მეტი მიზიდულობა ექნება შეკრული ელექტრონებისთვის, ვიდრე მცირე ელექტრონეგატიურობის მქონე ატომს; რაც უფრო დიდია განსხვავება ორ ელექტროუარყოფითობას შორის, მით უფრო დიდია დიპოლი.
იონური ბმები უფრო ელექტროუარყოფითია?
ელექტრონუარყოფითობის სხვაობა ΔEN ატომებს შორის იონურ ბმაში უნდა იყოს 1.6-ზე მეტი. ობლიგაციები არ აქვსელექტრონეგატიურობა. … ატომების ელექტრონეგატიურობას შორის განსხვავებები განსაზღვრავს ბმის იონურ ხასიათს. ობლიგაციები მერყეობს 100% კოვალენტურიდან 100% იონურამდე, ყველა მნიშვნელობით შორის.
