მონატომური აირის იზობარულ პროცესში სითბო და ტემპერატურის ცვლილება აკმაყოფილებს შემდეგ განტოლებას: Q=52NkΔT Q=5 2 N k Δ T. ერთატომური იდეალური გაზისთვის მუდმივი წნევის დროს სპეციფიკური სითბო არის 52R 5 2 R.
Q 0 არის იზობარიულ პროცესში?
თუ სისტემას სითბო დაემატება, მაშინ Q > 0. ანუ იზობარული გაფართოების/გათბობის დროს დადებითი სითბო ემატება გაზს, ან ექვივალენტურად, გარემოს. იღებს უარყოფით სითბოს. კიდევ ერთხელ, გაზი იღებს დადებით სითბოს გარემოდან.
როგორ გამოვთვალოთ Q იზოქორული პროცესისთვის?
იზოქორული პროცესისთვის: δQ=vCvmdT (სადაც Cvm არის მოლური სითბოს სიმძლავრე მუდმივ მოცულობაზე): Δ S v=∫ 1 2 δ Q T=v C v m ∫ T 1 T 2 d T T=v C v m ln T 2 T 1. იზობარული პროცესისთვის: δQ=vCpmdT (სადაც Cpm არის მოლური სითბოს სიმძლავრე მუდმივი წნევის დროს).
როგორ ითვლით სამუშაო Q?
თერმოდინამიკის პირველი კანონი მოცემულია როგორც ΔU=Q − W, სადაც ΔU არის სისტემის შიდა ენერგიის ცვლილება, Q არის სითბოს წმინდა გადაცემა (ჯამი ყველა სითბოს გადაცემის სისტემაში და გარეთ), და W არის შესრულებული სამუშაო (სისტემაზე ან მის მიერ შესრულებული ყველა სამუშაოს ჯამი).
რა არის W=- ∆ U?
31, 811 8, 656. დონალდპარიდამ თქვა: დასკვნის სახით, განტოლება W=-ΔU (ნიშნავს, რომ შესრულებული სამუშაო არის პოტენციური ენერგიის ცვლილების უარყოფითი) და ის ფაქტი, რომ პოტენციური ენერგია ასისტემა, როდესაც საცნობარო წერტილი აღებულია უსასრულობაში, ყოველთვის უარყოფითია, ერთმანეთთან კავშირი არ აქვთ.
