თუ რეაქციის ΔH უარყოფითია და ΔS დადებითი, რეაქცია ყოველთვის თერმოდინამიკურად ხელსაყრელია. თუ რეაქციის ΔH დადებითია და ΔS უარყოფითი, რეაქცია ყოველთვის თერმოდინამიკურად არახელსაყრელია.
რა არის უფრო თერმოდინამიკურად უპირატესობა?
Re: რას ნიშნავს რეაქცია "თერმოდინამიკურად უპირატესად?" რეაქცია, რომელიც არ საჭიროებს ენერგიას, უფრო ხელსაყრელია. ვინაიდან ეგზოთერმული რეაქციები ათავისუფლებს ენერგიას და ენდოთერმული რეაქციები მოითხოვს ენერგიას, ეგზოთერმული რეაქციები უფრო ხელსაყრელია.
რა ტემპერატურაა თერმოდინამიკურად ხელსაყრელი?
მათემატიკურად, ΔG გახდება დადებითი მხოლოდ მაშინ, როდესაც T არის მეტი 313K-ზე. ამის გამო, რეაქცია თერმოდინამიკურად ხელსაყრელია 313K-ზე ნაკლებ ნებისმიერ ტემპერატურაზე (რადგან ΔG იქნება უარყოფითი), მაგრამ არ არის თერმოდინამიკურად ხელსაყრელი 313K-ზე მეტ ტემპერატურაზე (რადგან ΔG დადებითი იქნება).
რა განსაზღვრავს თერმოდინამიკურ მდგრადობას?
თერმოდინამიკური სტაბილურობა დამოკიდებულია არის თუ არა რეაქცია სპონტანური. ეს დამოკიდებულია თავისუფალი ენერგიის ცვლილებაზე (ΔG). თერმოდინამიკურად სტაბილური რეაქცია არის ის, რომელიც ძირითადად არ რეაგირებს. შედეგად, ის დამოუკიდებელია რეაგენტებსა და პროდუქტებს შორის გზისგან.
ჩამოთვლილთაგან რომელ პირობებშია რეაქცია თერმოდინამიკურად ხელსაყრელი?
რეაქცია არის თერმოდინამიკურიხელსაყრელია მხოლოდ ტემპერატურებზე 25°C-ზე მაღალი. 25°C-ზე, ΔG° რეაქციისთვის დადებითია.
